稀盐酸的用途利与弊
去除污垢，稀盐酸具有腐蚀作用
稀盐酸的危害
稀盐酸溶解碳酸钙时，稀盐酸不能过量。因为稀盐酸首先与碳酸钙反应，方程式为：caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑稀盐酸过量后，碳酸钙已经反应完,它就要和盛的容器（如铝壶等）反应，方程式为：2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑ 所以如果是除去铝壶中的水垢碳酸钙，就不能过量了。
稀盐酸在日常生活的作用
稀盐酸是一个混合物（氯化氢的水溶液）是没有化学式的。
氯化氢化学式hcl，水溶液俗称盐酸
物理性质
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/l，ph=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
稀盐酸的用途有哪些
用途如下所示：
食用盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。生活用途中又可分为生物用途和日常用途。
稀盐酸是用来干嘛的
稀盐酸是一个混合物（氯化氢的水溶液）是没有化学式的。氯化氢化学式hcl，水溶液俗称盐酸物理性质盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/l，ph=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
稀盐酸的化学用途
盐酸主要用途
1、可用以去水垢。
2、在我们校园生活层面关键用以清洁卫生针对一些洗手间、墙面、路面变黄、变黑、异味重的地区都能够用稀盐酸清扫。
3、酸洗钝化不锈钢板材盐酸一个最重要的主要用途是酸洗钝化不锈钢板材。在事后解决铁或不锈钢板材（挤压成型、冷轧、热镀锌等）以前，能用盐酸反映掉表层的锈或铁氧化物。一般应用浓度值为18%的盐酸水溶液做为酸洗液来清理碳素钢：剩下的废酸常再作为氯化亚铁水溶液，但在其中重金属超标成分较高，故这类作法早已慢慢越来越少。
4、制取有机化学化合物盐酸的另一大适用范围是制取有机化学化合物，比如生成pvc塑料的原材料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸的前体双酚a、催化反应粘胶剂丙烯酸乳液缩室内甲醛、抗坏血酸等。公司生成pvc时一般无需市面上的，而应用內部制取的盐酸。盐酸在制药业层面也是有挺大的主要用途。
5、制取无机物化合物盐酸能够产生酸碱反应，所以能制取很多无机物化合物，比如解决水所需的化工品氯化铁与聚氯化铝（通称聚铝，pac）：
6、氯化铁与聚铝在废水处理、纸、生活用水等的生产中起混凝剂和助凝剂的功效。
7、用盐酸还能够制取别的的无机化合物，包含路面用盐氯化钙、电镀工艺用盐氯化镍、热镀锌工业生产和充电电池加工制造业用盐氯化锌等。
8、控制ph及中合烧碱溶液盐酸能够用于调整水溶液的ph值：
稀盐酸的用途初中化学
◆稀硫酸 化学性质 ◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；分子立体图 ◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
◎强电解质,在水中发生电离h2so4=2h so42- 物理性质 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有so3的硫酸称为"发烟硫酸"。 100%的硫酸熔沸点： 熔点10℃ 沸点290℃ 但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：10℃； 沸点：338℃
稀盐酸对人体有什么危害
稀盐酸是由氢离子，氯离子，水分子构成。稀盐酸是氯化氢的水溶液，它的浓度最高不会超过37%。盐酸具有很强的腐蚀性，挥发性。浓度越高挥发的越严重。对人体有腐蚀性。稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞试液变色;
2.活泼金属 稀盐酸 → 盐 氢气
zn 2hcl=zncl2 h2
3.碱性氧化物 稀盐酸 → 盐 水
cuo 2hcl=cucl2 h2o
4.碱 稀盐酸 → 盐 水
